2022年成考高起点《化学》考点总结（四）

　　注：其他例如C2H6、N2H5+、N2H62+等也是18电子的微粒。

　　二、微粒半径的比较

　　1. 判断的依据

　　电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

　　核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

　　最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

　　2. 具体规律

　　同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，稀有气体除外。

　　例如，Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。

　　同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li;

　　同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--;

　　电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+;

　　同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。

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　　三、化合物反应，滴加顺序不同，现象不同

　　1. AgNO3(硝酸银)与NH3·H2O(一水合氨)

　　AgNO3向NH3·H2O中滴加：开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加：开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2. 氢氧化钠与三氯化铝

　　氢氧化钠向三氯化铝中滴加：开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　三氯化铝向氢氧化钠中滴加：开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　3. HCl(氢化氯)与NaAlO2(偏铝酸钠)

　　HCl向NaAlO2中滴加：开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　NaAlO2向HCl中滴加：开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　4. Na2CO3(碳酸钠)与盐酸

　　Na2CO3向盐酸中滴加：开始有气泡，后不产生气泡

　　盐酸向Na2CO3中滴加：开始无气泡，后产生气泡。