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2022年成考高起点《化学》考点总结(四)

更新时间:2022-06-24 10:47:00  来源:大牛教育成考网  点击量:

导读:本文整理总结《物理化学综合》化学考点,分享“10电子”、“18电子”的微粒、“微粒半径的比较”、“化合物反应”等相关知识点,可供复习参考。

  本文整理总结《物理化学综合》化学考点,分享“10电子”、“18电子”的微粒、“微粒半径的比较”、“化合物反应”等相关知识点,可供复习参考。

  一、“10电子”、“18电子”的微粒小结

  1.“10电子”的微粒

 

分子

离子

一核10电子的

Ne

N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的

HF

OH−

三核10电子的

H2O

NH2−

四核10电子的

NH3

H3O+

五核10电子的

CH4

NH4+

  2. “18电子”的微粒

 

分子

离子

一核18电子的

Ar

K+、Ca2+、Cl‾、S2−

二核18电子的

F2、HC1

HS−

三核18电子的

H2S

 

四核18电子的

PH3、H2O2

 

五核18电子的

SiH4、CH3F

 

六核18电子的

N2H4、CH3OH

 

  注:其他例如C2H6、N2H5+、N2H62+等也是18电子的微粒。

成考高起点《化学》考点总结(四)

  二、微粒半径的比较

  1. 判断的依据

  电子层数:相同条件下,电子层越多,半径越大。

  核电荷数:相同条件下,核电荷数越多,半径越小。

  最外层电子数:相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。

  2. 具体规律

  同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小,稀有气体除外。

  例如,Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。

  同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li;

  同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--;

  电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+;

  同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。

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  三、化合物反应,滴加顺序不同,现象不同

  1. AgNO3(硝酸银)与NH3·H2O(一水合氨)

  AgNO3向NH3·H2O中滴加:开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  NH3·H2O向AgNO3中滴加:开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  2. 氢氧化钠与三氯化铝

  氢氧化钠向三氯化铝中滴加:开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  三氯化铝向氢氧化钠中滴加:开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  3. HCl(氢化氯)与NaAlO2(偏铝酸钠)

  HCl向NaAlO2中滴加:开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  NaAlO2向HCl中滴加:开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  4. Na2CO3(碳酸钠)与盐酸

  Na2CO3向盐酸中滴加:开始有气泡,后不产生气泡

  盐酸向Na2CO3中滴加:开始无气泡,后产生气泡。



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